கந்தக நாற்குளோரைடு

கந்தக நாற்குளோரைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் சல்பர்(IV) குளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13451-08-6
	InChI InChI=1/Cl4S/c1-5(2,3)4;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
	SMILES ClS(Cl)(Cl)Cl;
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	SCl4
வாய்ப்பாட்டு எடை	173.87
தோற்றம்	வெண் துகள்
உருகுநிலை	−31 °C (−24 °F; 242 K)
கொதிநிலை	−20 °C (−4 °F; 253 K) (சிதைவடைகிறது)
நீரில் கரைதிறன்	நீரில் கரைகிறது
தீங்குகள்
R-சொற்றொடர்கள்	R14, R34, R50
S-சொற்றொடர்கள்	(S1/2), S26, S45, S61
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

கந்தக நாற்குளோரைடு (Sulfur tetrachloride) என்பது SCl₄ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும் வெளிர் மஞ்சள் நிறத்துடன் திண்மமாகக் காணப்படும் இச்சேர்மம் நிலைப்புத் தன்மையற்று காணப்படுகிறது. 242 கெல்வின் வெப்பநிலைக்கு மேல் கந்தக நாற்குளோரைடு சிதைவடைந்து கந்தக இருகுளோரைடு மற்றும் குளோரினாக மாறுகிறது. கந்தக இருகுளோரைடு மற்றும் குளோரினை 193 கெல்வின் வெப்பநிலைக்கு சூடுபடுத்தினால் கந்தக நாற்குளோரைடு உருவாகிறது.

{\rm {SCl_{2}+Cl_{2}{\xrightarrow {193~K}}SCl_{4}}}

கந்தக நாற்குளோரைடின் திண்ம அமைப்பு தொடர்பான உறுதியான கருத்துகள் ஏதுமில்லை. அனேகமாக SCl3⁺Cl⁻ என்ற அயனிகளால் உருவான உப்பாக இது இருக்கலாம். ஏனெனில் இதனுடன் தொடர்புடைய உப்புகள் அறியப்பட்டுள்ளன.^[1]

பண்புகள்[தொகு]

கந்தக நாற்குளோரைடு −30 °செல்சியசு வெப்பநிலைக்குக் கீழ் திண்மநிலையில் நிலைப்புத் தன்மையுடன் காணப்படுகிறது. வெப்பநிலை உயர்ந்தால் இச்சேர்மம் சிதைவடைந்து கந்தகம் மற்றும் குளோரினாக மாறுகிறது. திண்மநிலையில் இறுதியாக தூளாக்கப்பட்டபின் இது வெண்மைநிற பொருளாகக் காணப்படுகிறது. சிதைவடையும் அதேநேரத்தில் −20 ° செல்சியசு வெப்பநிலையில் இது உருகத் தொடங்குகிறது^[2]. தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து நீராற்பகுப்பு மூலமாக ஐதரசன் குளோரைடு மற்றும் கந்தக டை ஆக்சைடு ஆகியனவற்றைக் கொடுக்கிறது^[3].

வாயுநிலை கந்தக நாற்குளோரைடானது சாய்ந்தாடி மூலக்கூற்று வடிவமைப்பைக் கொண்டுள்ளதாக நுண்ணலை நிறமாலையியல் ஆய்வும் எலக்ட்ரான் விளிம்பு வளைவு ஆய்வும் தெரிவிக்கின்றன^[4]. திரவநிலையில் இது நிலையற்ற முக்கோண இரட்டைப்பட்டைக் கூம்பு வடிவமைப்பையும் வெளிப்படுத்துகிறது^[4].

வினைகள்[தொகு]

சிதைவடைதல்:

\mathrm {SCl_{4}\ {\xrightarrow {-15~^{\circ }C}}\ SCl_{2}+Cl_{2}}

காற்றில் நீருடன் வினை:

\mathrm {SCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SOCl_{2}+2HCl}

நீருடன் சேர்த்து சூடுபடுத்தும் போது:

\mathrm {SCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+4HCl}

நைட்ரிக் அமிலத்துடன் ஆக்சிசனேற்ற வினை:

\mathrm {SCl_{4}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SO_{4}+2NO_{2}\uparrow +4HCl}

சோடியம் ஐதராக்சைடுடன் வினை:^[5]^[6]^[7]

\mathrm {SCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+4NaCl+3H_{2}O}

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0080379419.
↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. (செருமன் மொழி)
↑ Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter Verlag 1995 பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 3-11-012641-9 (செருமன் மொழி)
↑ ^4.0 ^4.1 Goettel, J. T., Kostiuk, N. and Gerken, M. (2013), The Solid-State Structure of SF4: The Final Piece of the Puzzle . Angew. Chem. Int. Ed., 52: 8037–8040. எஆசு:10.1002/anie.201302917
↑ Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. (உருசிய மொழியில்)
↑ Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-5-85270-092-6 (உருசிய மொழியில்)
↑ Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 5-7245-1163-0 (உருசிய மொழியில்)

பா உ தொ குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl₂											BCl₃ B₂Cl₄	CCl₄	NCl₃ ClN₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₇	ClF ClF₃ ClF₅	Ne
NaCl	MgCl₂											AlCl AlCl₃	SiCl₄	P₂Cl₄ PCl₃ PCl₅	S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄	Cl₂	Ar
KCl	CaCl CaCl₂	ScCl₃	TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄	VCl₂ VCl₃ VCl₄ VCl₅	CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄	MnCl₂	FeCl₂ FeCl₃	CoCl₂ CoCl₃	NiCl₂	CuCl CuCl₂	ZnCl₂	GaCl₂ GaCl₃	GeCl₂ GeCl₄	AsCl₃ AsCl₅	Se₂Cl₂ SeCl₄	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl₂	YCl₃	ZrCl₃ ZrCl₄	NbCl₄ NbCl₅	MoCl₂ MoCl₃ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆	TcCl₄	RuCl₃	RhCl₃	PdCl₂	AgCl	CdCl₂	InCl InCl₂ InCl₃	SnCl₂ SnCl₄	SbCl₃ SbCl₅	Te₃Cl₂ TeCl₄	ICl ICl₃	XeCl XeCl₂
CsCl	BaCl₂		HfCl₄	TaCl₅	WCl₂ WCl₃ WCl₄ WCl₅ WCl₆	Re₃Cl₉ ReCl₄ ReCl₅ ReCl₆	OsCl₄	IrCl₂ IrCl₃ IrCl₄	PtCl₂ PtCl₄	AuCl AuCl₃	Hg₂Cl₂, HgCl₂	TlCl	PbCl₂, PbCl₄	BiCl₃	PoCl₂, PoCl₄	AtCl	RnCl₂
FrCl	RaCl₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl₃	CeCl₃	PrCl₃	NdCl₂, NdCl₃	PmCl₃	SmCl₂, SmCl₃	EuCl₂, EuCl₃	GdCl₃	TbCl₃	DyCl₂, DyCl₃	HoCl₃	ErCl₃	TmCl₂ TmCl₃	YbCl₂ YbCl₃	LuCl₃
		AcCl₃	ThCl₄	PaCl₅	UCl₃ UCl₄ UCl₅ UCl₆	NpCl₄	PuCl₃	AmCl₂ AmCl₃	CmCl₃	BkCl₃	CfCl₃	EsCl₃	Fm	Md	No	LrCl₃

[1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0080379419.

[brauer-2] Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. (செருமன் மொழி)

[3] Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter Verlag 1995 பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 3-11-012641-9 (செருமன் மொழி)

[Goettel-4] 4.0 ^4.1 Goettel, J. T., Kostiuk, N. and Gerken, M. (2013), The Solid-State Structure of SF4: The Final Piece of the Puzzle . Angew. Chem. Int. Ed., 52: 8037–8040. எஆசு:10.1002/anie.201302917

[5] Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. (உருசிய மொழியில்)

[6] Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-5-85270-092-6 (உருசிய மொழியில்)

[7] Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 5-7245-1163-0 (உருசிய மொழியில்)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]